Oksyda brunirowanie receptury

[tymotek]

@kometes - odpowiem tak - zmieszaj wszystko i dopełnij do 1 litra, chociaż może to być trochę mało... Jak wlejesz szklankę więcej to naprawdę nic się nie stanie. Zauważyłem, że nie jest to aż takie ważne. Ja w trakcie samego procesu oksydowania dolewałem wodę (i tu UWAGA!!! - gotujący się lekko roztwór ma temperaturę ok 140 st. C, więc trzeba to robić bardzo powoli i ostrożnie, bo woda będzie pryskać i może poparzyć termicznie i chemicznie. OKULARY!!!) no i nie wpływało to nigdy na efekt ostateczny. Przypuszczam, że jak będzie trochę za dużo wody to po prostu proces się wydłuży w czasie. Ja używałem 46% procentowego roztworu wodnego NaOH, więc wody na początku w ogóle nie dolewałem. A jak by to przeliczyć do 100% sody w granulacie, to i tak było jej o wiele za dużo.

@Krzysztof - zrobię taką pokazową próbkę z zardzewiałej stalowej rurki, bo chwilowo wiatrówki mi się skończyły - sfotografuję przed i po to powinno być wszystko jasne.

Pozdrawiam - Mariusz

[ Dodano: 2009-06-20, 18:58 ]
Na próbkę do eksperymentu wybrałem taką oto rurkę (specjalnie taką zżartą, żeby było widać co i jak...





wstępnie oczyściłem ją brzeszczotem z piłki do metalu



a potem tarczą z papierem ściernym na szlifierce kątowej



ziarnistość papieru to 120



po wyszlifowaniu wyglądało to tak





następnie lekko papierem ściernym - 1000



i na koniec szczotką drucianą w poprzek, specjalnie żeby pozostawić takie rysy jak by z tokarki, czy coś... (zauważyłem, że lepsza jest jednak tak już trochę sfatygowana szczotka niż nowa. Niestety tym razem dysponowałem tylko nową



Teraz do kąpieli na godzinkę





...po 10 minutach



...i po godzinie





Co ciekawe, oksyda w ogóle nie łapie w miejscach gdzie jest choćby ślad rdzy i tam gdzie wyczyściłem tylko brzeszczotem, chociaż widać czystą, chropowatą stal.
Wniosek - im lepiej wypolerowany jest element, tym lepsze oksydowanie.

Pozdrawiam - Mariusz

[ Dodano: 2009-06-20, 19:37 ]
Eksperymentalną rurkę umieściłem w pomieszczeniu, wypełnionym cały czas oparami kwasu solnego (HCl). Zobaczymy za kilka dni co się z nią dzieje

[ Dodano: 2009-06-26, 14:29 ]
No i opary HCl zezarły rurkę w 3 dni do stanu prawie że takiego jak przed oksydowaniem. Wniosek - oksyda w ogóle nie jest odporna na kwas

[Abenader]

Jeszcze trochę o kąpielach . Z naciskiem na inne metale . Miedz , srebro , nikiel , aluminium .

[stiven22]

(...)
3. Saletra potasowa NaNO2 -
)

Nie chce tu nic wytykać ale czy NaNO2 to nie azotyn sodu bąć jak kto woli azotan III sodu bo jak na moje oko to w tym wzorze nie ma potasu.. KNO3=azotan potasu

Co prawda jak widać na przebieg reakcji nie ma to wpływu ale rzetelność iw chemii jest bardzo ważna


To tylko takie moje spostrzeżenie bez urazy

[Abenader]

Chemicy się nie powinni obrazić